 |
Forum 4it1 - to już historia
|
| Zobacz poprzedni temat :: Zobacz następny temat |
| Autor |
Wiadomość |
mth_1
Dołączył: 11 Lis 2007
Posty: 270
Przeczytał: 0 tematów
Pomógł: 17 razy
Ostrzeżeń: 1/3
|
 Wysłany: Pon 19:13, 16 Mar 2009 Temat postu: termodynamika |
|
|
definicje z zeszytu Daniela R
najlepiej je sobie sprawdźcie przed uczeniem sie z nich.
| Kod: | 1.Energia wewnętrzna-suma wszystkich energii jakie
posiadają cząsteczki, z których zbudowane jest ciało
stałe, ciecz, gaz.
Decydującym składnikiem energi wewnętrznej jest energia
kinetyczna cząsteczek.
Energia kinetyczna jest proporcjonalna do teperatury.
Oznacza to ze temperatura informuje nas czy energia
wewnetrzna rosnie czy tez maleje
2.I zasada temodynamiki-zmiana energii wewnetrznej moze
byc spowodowana wykonaniem pracy nad ukladem lub przez
uklad albo tez wymiana ciepla z otoczeniem.
3.modle gazu doskonałego
a)gaz zbudowany jest z molekul ktore trkatujemy jak
bezwymiarowe punkty
b) molekuły są w ciąglym ruchu zderzaja sie sprezyscie ze
soba i sciakami naczynia.
c)pomiedzy zderzeniami poruszaja sie ruchem jednostajnym
prostoliniowym
d)podczas zderzen nie ma oddzialywan miedzy molekulami
e)molekuly maja rozna szybkosc ale do obliczen przyjmuje
sie wartosc srednia
4. wzor teori kinetyczno molekularnej-
P=2/3 N/V Ekśr
P-ciśnienie gazu
V-objętość gazu
N-ilość molekuł w objętości V
Ekśr-średnia energia kinetyzna 1 molekuły
Średnia energia kinetyczna molekuły jest proporcjonalna
do temperatury gazu. Mozna to zapisac wzorem
Ekś*2/3kT
T-temperatura K*
P=N/V * kT
5.Rownanie stanu gazu doskonałego
P1*V1/T2=P2V2/T2
6.Równanie Clapeyrona
PV-nRT
7. Przemiana izotermiczna-przemiana stanu gazu podczas
któej zmienia się ciśnienie i objętość a temperatura jest
stała
P1V1=P2V2
8.Prawo Boyla-w przemianie izotermicznej stalej masy gazu
iloczyn cisnienia i objetosci jest stały
9.Przemiana izochoryczna-przemiana stanu gazu podczas
której zmienia się ciśenienie i temperatura, a objętość
jest stała
P1/T1=P2/T2
wPRzemianie izochorycznej stałej masy gazu ciśnienie jest
propocjonalne do temperatury.
10.Przemiana izobaryczna-przemiana stanu gazu podczas
której stałe jest ciśnienie a zmienia się objętośc i
temperatura
V/T=constans
11.prawo Gaya Lussaca-przemianie izobarycznej stałej masy
gazu objętość jest proporcjonalna do temperatury
12.Przemiana adiabatyczna-przemiana stanu gazu podczas
której zmieniają się wszystkie 4 parametry i nie
wyminiemy ciepła z otoczeniem
13.Prawo Poissona
pVk= const
k-wspolczynnik Poissona
14.Ciepło molowe-ilość ciepła jaką trzeba dostarczyć do 1
mola gazu aby ogrzać go o 1K
15.II zasada temodynamiki
a)ciepło może zosyać zamienione w pracę jeśli przechodzi
z ciała o temperaturze wyższej do ciała o temperaturze
niższej
b)niemożliwe jest przekazywanie ciepła od układu o
niższej temperaturze do układu o wyższej temperaturze
c)niemożliwe jest zbudowanie perpetum mobile II rodzaju
|
Post został pochwalony 1 raz
|
|
| Powrót do góry |
|
 |
|
|
|
| Zobacz poprzedni temat :: Zobacz następny temat |
| Autor |
Wiadomość |
Słoniu
Dołączył: 12 Lis 2007
Posty: 594
Przeczytał: 0 tematów
Ostrzeżeń: 2/3
Skąd: z doopy xD
|
| Wysłany: Wto 19:22, 17 Mar 2009 Temat postu: |
|
|
Bóg zapłać!
Ściąga Maćka w DOC...(jako ściąga):
[link widoczny dla zalogowanych]
Post został pochwalony 0 razy
Ostatnio zmieniony przez Słoniu dnia Wto 19:34, 17 Mar 2009, w całości zmieniany 1 raz
|
|
| Powrót do góry |
|
|
| Zobacz poprzedni temat :: Zobacz następny temat |
| Autor |
Wiadomość |
wolf
Administrator
Dołączył: 11 Lis 2007
Posty: 409
Przeczytał: 0 tematów
Pomógł: 3 razy
Ostrzeżeń: 0/3
|
| Wysłany: Wto 21:44, 17 Mar 2009 Temat postu: |
|
|
poprwiona ściąga, ale tylko te błędy które rzucały sie w oczy!!
[link widoczny dla zalogowanych]
| Cytat: | 1.Energia wewnętrzna - suma wszystkich energii jakie posiadają cząsteczki, z których zbudowane jest ciało stałe, ciecz, gaz.Decydującym składnikiem energii wewnętrznej jest energia kinetyczna cząsteczek.Energia kinetyczna jest proporcjonalna do temperatury.Oznacza to ze temperatura informuje nas czy energia wewnętrzna rośnie czy tez maleje
2.I zasada termodynamiki - zmiana energii wewnętrznej może być spowodowana wykonaniem pracy nad układem lub przez układ albo tez wymiana ciepła z otoczeniem. Energia wewnętrzna jest równa sumie ciepła wymienianego z otoczeniem i pracy wykonanej nad tym układem. U=Q+W
3.Model gazu doskonałego:a)gaz zbudowany jest z molekuł które traktujemy jak bezobjętościowe punkty mające mase b) molekuły są w ciągłym ruchu zderzają sie sprężyście ze sobą i ściankami naczynia.
c)pomiędzy zderzeniami poruszają sie ruchem jednostajnym prostoliniowym d)podczas zderzeń nie ma oddziaływań miedzy molekułami e)molekuły maja rożna szybkość ale do obliczę przyjmuje sie wartość średnia E = 3/2 k*T
4. Wzór teorii kinetyczno molekularnej
P=2/3 * (N* Ekśr/ V) P-ciśnienie V-objętość
N-ilość molekuł w objętości V
Ekśr-średnia energia kinetyczna 1 molekuły Średnia energia kinetyczna molekuły jest proporcjonalna do temperatury gazu.Można to zapisać wzorem
Ekś=2/3kT T-temp k= 1,38*10-23
liczba moli gazu n=N/Nliczba cząsteczek w molu gazu
5.Rownanie stanu gazu doskonałego
P1*V1/T2=P2V2/T2
6.Równanie Clapeyrona
pV=RnT
7. Przemiana izotermiczna - przemiana stanu gazu podczas której zmienia się ciśnienie i objętość,
a temperatura jest stała
P1V1=P2V2
8.Prawo Boyla - w przemianie izotermicznej stałej masy gazu iloczyn ciśnienia i objętości jest stały
9.Przemiana izochoryczna-przemiana stanu gazu podczas której zmienia się cieśnienie i temperatura, a objętość jest stała P1/T1=P2/T2
W przemianie izochorycznej stałej masy gazu ciśnienie jest proporcjonalne do temperatury.
10.Przemiana izobaryczna - przemiana stanu gazu podczas, której stałe jest ciśnienie a zmienia się objętość i temperatura V/T=constans
11.prawo Gaya Lussaca-przemianie izobarycznej stałej masy gazu objętość jest proporcjonalna do temperatury
12.Przemiana adiabatyczna - przemiana stanu gazu podczas której zmienia się temp, obj, ciśnie i nie wyminiemy ciepła z otoczeniem
13.Prawo Poissona
pVk= const k-współczynnik adiabatyczny
14.Ciepło molowe - ilość ciepła którą musi wymienić z otoczeniem 1 mol gazu, aby zmienić swoją temperature o 1k. C = Q / (mol * ΔT)
15.II zasada termodynamiki
a)ciepło może zostać zamienione w pracę jeśli przechodzi z ciała o temperaturze wyższej do ciała o temperaturze niższej b)niemożliwe jest przekazywanie ciepła od układu o niższej temperaturze do układu o wyższej temperaturze
c)niemożliwe jest zbudowanie perpetum mobile II rodzaju
|
Post został pochwalony 0 razy
|
|
| Powrót do góry |
|
|
|
Nie możesz pisać nowych tematów
Nie możesz odpowiadać w tematach
Nie możesz zmieniać swoich postów
Nie możesz usuwać swoich postów
Nie możesz głosować w ankietach
|
fora.pl - załóż własne forum dyskusyjne za darmo
Powered by phpBB © 2001, 2005 phpBB Group
|
FAQ
Szukaj
Użytkownicy
Grupy
Galerie
Rejestracja
Zaloguj się, by sprawdzić wiadomości
Zaloguj
